在日常生活中，鸡蛋是常见的食材。而当我们轻轻敲碎包裹着蛋液的蛋壳时，可曾好奇它究竟由什么构成？为深入探究蛋壳的成分，12月5日晚上，工匠班成员在指导老师的指导下，通过一系列的实验操作，测定了蛋壳主要成分碳酸钙的含量。
首先我们通过查阅相关资料了解到蛋壳中的主要成分为碳酸钙(CaCO3)，约占93%，有制酸的作用。碳酸钙俗称石灰石，是一种化合物，呈碱性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶。可以用过量的盐酸溶液与之碎粒反应，然后用氢氧化钠溶液去中和过量的盐酸。根据反应比例，就可以计算出碳酸钙的含量。计算的前提是盐酸和氢氧化钠的浓度必须是准确已知的，但由于浓盐酸易挥发，而氢氧化钠易吸水且易与空气中的二氧化碳反应，故只能采用间接配制法，然后用基准物对其进行标定。
了解了实验原理后，我们制定了详细的实验分析步骤。大家先将事先准备好的蛋壳去膜，放入烘箱烘干，然后分工合作配制并标定好所需的溶液。将鸡蛋壳研磨成粉，然后用100目的筛子对其进行过筛。
称取三份0.1g的鸡蛋壳粉末装入三个锥形瓶中，并分别准确加入40ml的盐酸溶液，摇匀，待30分钟后，再分别加入1~2滴甲基橙指示剂，然后用已标定好的氢氧化钠溶液滴定至溶液颜色从红色变为黄色时停止滴定并记录数据，平行测三次。
根据反应的化学式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，利用化学计量关系通过和实验数据计算出蛋壳中碳酸钙的含量。
这次实验让我们学会了样品预处理以及蛋壳中的碳酸钙含量的测定和计算，并进一步掌握了滴定管的使用。经过此次实验，我们虽然在某些操作方面还有所生疏，但是也让我们知道该如何去改善，实验操作的熟练度需要我们通过日常实验中不断练习来提高。
平行实验操作，让我们更加认识到“精密度”的重要。每一次的数据处理对比，让我们更加注意那些细微而日常被我们所忽视的问题，从而使我们能够在之后的实验中避免这些问题的发生，进而降低实验结果的误差。
总之，通过这次对蛋壳成分的探究，我们以小见大，领略到化学世界的奇妙。生活处处皆学问，只要怀揣好奇之心、手握探索之匙，就能不断打开一扇扇通往科学真理的大门，发现平凡事物背后的隐藏的知识，才能将我们所学的知识运用到实践中去。
图文来源：环境24-1张至强